Discussione:Costante di equilibrio
| Costante di equilibrio | |
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| Argomento di scuola secondaria di II grado | |
| Materia | chimica |
| Dettagli | |
| Dimensione della voce | 13 911 byte |
| Progetto Wikipedia e scuola italiana | |
Derivazione termodinamica
[modifica wikitesto]All'inizio si parte dal caso generale e si giunge alla seconda equazione che è valida solo per sostanze gassose (poi, a rigore, solo approssimativamente): occorre usare l'attività. Con il vantaggio che, in tal modo, la costante ricavata sarebbe proprio la costante termodinamica (qui si sta parlando di "derivazione termodinamica"). Non so intervenire su quel codice.--2.39.229.147 (msg) 00:44, 19 gen 2021 (CET)Patrizio
- Oltre a quanto detto sopra, cioè che l'unica vera costante (a T costante) è quella in funzione delle attività, la costante in funzione delle frazioni molari Kχ in generale varia al variare di V o di P (come pure quella in funzione delle moli Kn); quindi, queste in generale non sono vere costanti (analitiche). Patrizio --93.150.81.95 (msg) 09:11, 12 lug 2022 (CEST)
Incipit
[modifica wikitesto]"La costante di equilibrio, nella chimica, denota una grandezza che esprime quantitativamente la dipendenza delle concentrazioni di prodotti e reagenti in una reazione chimica all'equilibrio."
?? La costante di equilibrio è, appunto, una costante (a T costante). Come fa una costante a dipendere da qualcosa? Patrizio --93.147.228.94 (msg) 03:51, 4 ago 2024 (CEST)